Wed. May 31st, 2023
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

BSc 1st Year Chemistry

BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

Are you taking a chemistry class? Chemistry can be difficult, but there are many things you can do to help yourself succeed. Chemistry is one of those classes that you either love or dread. At the high school level, chemistry is not usually a required course – it is an elective. However, most prestigious colleges require all undergraduate students to take at least one chemistry course as a graduation requirement. If you plan to pursue a career in medicine, engineering, or the natural sciences, you will be expected to take at least one chemistry course before graduating.

Chemistry is a difficult subject for most people, but it doesn’t have to be. One of the reasons people struggle with chemistry is because they don’t approach it properly and don’t have access to the right notes and resources. Keeping this in mind, here at Knowledge Chemistry, we have provided BSc 1st Year Organic Chemistry Notes, BSc 1st Year Chemistry Notes Pdf, BSc Chemistry Practical Notes Part 1, BSc 1st Year Chemistry Notes PDF, BSc 1st Year Physical Chemistry Notes, and other materials created. To help you pass Chemistry.

Syllabus of Inorganic Chemistry

Semester I Syllabus Semester II Syllabus

1. Atomic Structure 1. Chemical Bonding

2. Periodic Properties 2. Ionic Solids

3. Redox Reactions I 3. s-Block Elements

4. Chemical bonding 4. p-block elements

5. Metallurgical processes

Organic Chemistry Syllabus

Semester I Syllabus Semester II Syllabus

1. Structure and Bonding 1. Alkenes, Cycloalkenes, Dienes and Alkynes

2. Mechanism of Organic Reactions 2. Arenes and Aromatics

3. Stereochemistry of organic compounds 3. Alkyl and aryl halides

4. Alkanes and Cycloalkanes

Syllabus of Physical Chemistry

Semester I Syllabus Semester II Syllabus

1. Gaseous State 1. Chemical Kinetics and Catalysis

2. Liquid state 2. Thermodynamics I

3. Solid state

4. Colloidal state

B.Sc Chemistry (Subsidiary) 1st Year 1st Semester

 Paper Unit Period/Week Marks IS PC/S-101, OC/S-101, IC/S-101 50 2+2+2 IIS PC/S-102, OC/S-102, IC/S-102 50 Chemistry Laboratory: 6 1 st in IC/S-Lab

Year 2nd Semester

Paper Unit Period/Week Marks IIIS PC/S-103, OC/S-103, IC/S-103 50 2+2+2 IVS PC/S-104, OC/S-104, IC/S-104 50 Chemistry Laboratory: IC/S-Lab II 6 50+50 [For Two Semesters] 2nd Year 1st Semester Paper Unit Period/Week Marks Vs PC/S-201, OC/S-201, IC/S-201 50 2 +2+2 VIS PC/S- 202, OC/S-202, IC/S-202 50 Chemistry Laboratory: IC/S-Lab. III 6 2nd Year 2nd Semester Paper Unit Periods/Week Marks VIIS PC/S-203, OC/S-203, IC/S-203 50 2+2+2 VIIS PC/S-204, OC/S-204, IC/S-204 50 Chemistry Laboratory: OC/S-Lab. I 6 50+50 [For Two Semesters] GRAND TOTAL 600 Note: IC/S = Inorganic Chemistry (Subsidiary), OC/S = Organic Chemistry (Subsidiary), PC/S = Physical Chemistry (Subsidiary). B.Sc Course Plan (Subsidiary)

 Inorganic Chemistry First Year First Semester:

 Paper IS and Paper IIS (Group C each) Marks: 16 + 16 Unit: IC/S – 101 – Atomic Structure and Periodic Table: 15 L Unit: IC/S – 102 – Periodic Properties of Atoms: 15 L 2nd Semester : Paper IIIS and Paper IVS (Group C each) Marks: 16 + 16 Unit: IC/S – 103 – Chemical Bonding – I: 15 L Unit: IC/S – 104 – Inorganic Equilibria – I: 15 L 2nd Year 1 st Semester : Paper VS & Paper VIS Marks : 16 + 16 Unit : IC/S – 201 – A. Chemical Bonding – II B. Atomic Nuclei and Radioactivity : 15 L Unit : IC/S – 202 – Comparative Study of Group Elements – I (non-transitional elements of Gr. I, II, III and noble gases): 15 L

BSc 1st Year Chemistry Notes PDF
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

BSc 1st Year Chemistry

Second Semester: BSc 1st Year Chemistry:

 Paper VIIS and Paper VIIIS (Group C each) Marks: 16 + 16 Unit: IC/S – 203 – A. Introduction to Coordination Chemistry B. Introduction to Transition Metals: 15 L Unit: IC/S – 204 – Comparative of Group Study Elements – II (Non-transition elements of Gr. IV, V, VI and VII) : 15 L Inorganic Chemistry (Subsidiary) 1st Year 1st Semester Unit : IC/S – 101 15 L Atomic Structure and Periodic Table A. Bohr Atomic model of, its limitations, Zeeman effect, spectra of many electron systems, etc. B. De Broglie concept of matter wave, p h   equation (simple problems) C. Quantum mechanical model – Schrödinger equation in spherical coordinates (r, ) and its solutions for one electron case (just writing expressions for for .radial, angular parts of s, p orbitals); Importance of n, l, m quantum numbers;  Possible interpretation of 2; Plot (r) of F(…), shapes of s, p, d, A.O., s (drawing only); electron spin motion and spin quantum number; Many electron system and Pauli exclusion principle, writing of A. O. energy levels and electron configuration of atoms. D. The long form of the periodic table in light of electronic configurations; Classification of elements as SP block (common elements); d–block (transition elements) and f–block (lanthanides, actinides). Unit: IC/S – 102 15 L

Periodic properties of atoms:

Ionization potentials of atoms – definition, examples; First, second etc. A variation of Perry as well as I. P

Iodic table and explanation of tendencies. B. Electron affinity of atoms – definition, example, variation of values ​​with periodic table and explanation of trends. C. Atomic radii – concept of different radii – ionic radii, convalent radii, van der Waal radii, etc., with examples; Variation of atomic radii along the periodic table. D. Electronegativity (E. N.) – Concept of electronegativity and its difference from electron affinity; E. N. Scales, E. N. The use of arithmetic and geometric means in the determination of values b, ionic characters of bonds and E. N. differences, other E. N. scales – Milliken, Allred – Rocheau scales. 1st Year 2nd Semester Unit : IC/S – 103 15 L Chemical Bonding – I A. General Introduction to Electronic Theory of Bonding – Ionic, Covalent,

Coordinate Bonding:

concept of bond energy; Examples B. Ionic binding – (i) Energetics of ionic binding leading to solid formation; Packing of ions, effect of radius ratio, representative types of lattices, Born equation, Madelong constant, Born – Haber cycle – its applications; Calculation of ionic radii in crystals from internuclear distances – examples. ii) Polarizing power and polarizability of ions, Phagen’s principle, stabilization of ions by hydration/solvation. C. Covalent Bonding – V. B. Theory and Orbital Hydridization. i VSEPR) theory; Linnett double quartet model; Examples of units: IC/S – 104 15 L Ionic equilibrium – I A.

BSc 1st Year Chemistry Notes PDF
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

BSc 1st Year Chemistry

General Principle of Equilibrium:

Equilibrium constants, examples of acid-base-, redox and dissociation – (in two phases) equilibrium; How to balance redox equations and ion-electron redox equations. B. Strength of acids and bases in aqueous solution in terms of Ka, Kb; pH scale, pol, pKw, pKa, pKb, etc. Hydrolysis of salts, pH of solutions of salts of strong acid–weak base, weak acid–strong base, weak acid–weak base, multilevel equilibrium involving salts of polybasic acids. ; Buffer solution, calculation of pH of buffer solution; Acid base indicators C. Solid – solution equilibrium, solubility and solubility product (Ksp), common ion effect, effect of H+ /OH– and complexing agents.

Application of Ksp concept in quality analysis; Calculation of pH condition and precipitation. 2nd Year 1st Semester Unit : IC/S – 201 15 L A. Chemical Bonding II (Introduction to M. O. Theory) i) Concept of molecular orbital, LCAO – MO, positive overlap of atomic orbitals leading to bond formation, negative overlap. to lead antibonding; σ, Π, δ – type overlap. ii) Energy level diagram for homonuclear diatomic molecules like H2, He2, Li2, Be2, B2, C2, O2, O2 +, O2 – , F2 NO2, also isoelectronic analogues; Bond order concept. iii) Energy level diagram for heteronuclear diatomic molecules – LiH, NO, NO+, NO-, CO, HF. B.

Atomic nuclei and radiation ii) Nuclei, isotopes, isobars, isotones, isomers, nuclear binding energy, packing fraction, n/p ratio and nuclear stability, basic idea of ​​nuclear reactions, comparison between nuclear reactions and chemical reactions. Unit : IC/S – 202 15 Comparative study of L group elements – I (Gr. I, II, III and non-transition elements of noble gases) i) General trends in properties of alkali and alkaline earth metals; H, C, N, O and their reactions with hydrolytic behavior of products. ii) Metallurgy of Li, B and Ra. iii) Isotopes of hydrogen, mass production of deuterium, its reactions, uses; Ortho-para hydrogen. iv) General properties of Ge III elements; Chemistry of boron – preparation, properties and structure of diborine, borazine; Boron and aluminum halides and their polymerization. v) Noble gases – their separation and uses. Compounds of Kr and Xe – preparation, structures (bonding excluded). Second Year Second Semester Unit : IC/S – 203 15 L A

Introduction to coordination chemistry i) Historical account – Cobaltamines, Werner’s theory, explanation of structure of Cobaltamines with Werner’s theory; Primary and secondary valency equations with ionic and covalent bonds respectively. ii) Ligands – Examples of mono– and polydentate ligands (anionic, neutral, cationic) with structures showing coordinating sites. iii) IUPAC name of coordination compounds including polynuclear. Examples iv) Structure of coordination compounds by orbital hydridization of central atoms- linear (sp), square planar (dsp2), tetrahedral (sp3), trigonal bipyramid (dsp3), octahedral (d2 sp3)

etc.; Examples v) Different types of isomerism (geometrical, optical and others). B. Introduction to Transition Metals : i)

 General characteristics – electronic configuration, high MP, BP, density; variable balance; complex formation; Magnetic and optical properties of compounds etc. ii) Extractive metallurgy of Au (cyanide process), Ni (Mond’s process), Ti (Kroll process) and chemistry of Ti. Unit : IC/S – 204 15 Comparative study of L group elements – II (non-transitional elements of group IV, V, VI, VII). Gr. IV : General group properties and chemistry of Si – silanes, silicones, silicates (preliminary idea of ​​structures). Gr. V : General group properties and chemistry of N and P – preparation, properties, structures, bonding of hydrazine, hydroxylamine, hydrazoic acid; P. Oxides and Oxides of Gr VI : General Group Properties and Chemistry of S – Oxides and Oxides of Sulfur – Preparation, Properties, Structure, Bonding. Gr. VII : General group properties and oxides and oxides of halogens, interhalogen compounds – preparation, properties, structures, bonding. Chemistry (Subsidiary) Practical (Inorganic Chemistry) First Year (1st Sem + 2nd Sem) Unit: IC/S – Lab. I + IC/S – Lab. II 1.

Inorganic Reaction Chemistry Qualitative Analysis:

Similar to the Honors syllabus except that the detection of 4 SiO4 is omitted. 2. Preparation of standard K2Cr2O7 and standardization of Mohr’s salt with it. 2nd Year 1st Semester Unit: IC/S – Lab. III 1. Qualitative detection of unknown salts containing more than 3 radicals between cations and anions learned in first year class but excluding dissociation of sulphur-acid and halide ion. 2. Estimation of Fe3+ and Cu2+.

Organic Chemistry (Subsidiary)

 1st Year 1st Sem

Sutter Unit: OC/S-101 15L A. Structure, Bonding and Reactivity of Organic Molecules: Hybridization, Bond Length, Bond Angle, Localized and Delocalized Chemical Bonds, M.O. Concept of bonding, concepts of electronegativity, dipole moment, bond polarization, inductive effect, resonance, electromeric effect, hyperconjugation, steric effect. B. Overview of Organic Reaction Mechanisms: Drawing of Electron Movements with Arrows, Homolytic and Heterolytic Bond Breakage, Types of Reagents – Electrophiles and Nucleophiles, Types of Organic Reactions. Energy considerations, reactive intermediates – carbocations, carbenes, free radicals, carbenes and nitrenes. Methods for determining reaction mechanism – analysis of products, intermediates, isotope effects, kinetic and stereochemical studies. C.

Strength of organic acids and bases. Unit: OC/S – 102 15L A. Stereochemistry of organic molecules: stereoisomerism, coordination elements, molecular chirality, stereogenic centers, enantiomers, diastereomers; Configurational notation – D&L, R&S, cis and trans, E&Z; Compositional analysis of ethane and n-butane, Newman and Sour-Horse formulas. B. Chemistry of Alkanes, Alkenes and Alkynes: Preparation and Reactions. Detailed studies on i) elimination reactions, ii) addition reactions of alkanes and alkynes; iii) Polymerization of alkanes. 1st Year 2nd Semester Unit: OC/S – 103 15L A. Arenes and


Structure of benzene, aromaticity, Huckle role, simple examples of non-benzenoid aromatics, aromatic electrophilic substitution, orienting effect, homologues of benzene. B. Alkyl and Aryl halides: SN 1 , SN 2 , SN i , SNAr, Preparation and reactions with special emphasis on elimination addition routes. Polyhalogen compounds – DDT, BHC. Unit: OC/S – 104 15L A. Alcohols and thiols: Preparation and reactions of mono-, di- and trihydric alcohols, thiols, dithiols and thioethers. Differences between the three classes of alcohol. B.

Aldehydes and Ketones:

 Preparation and reactivity of aliphatic and aromatic aldehydes and ketones. 2nd Year 1st Semester Unit: OC/S – 201 15L A. Phenols and sulphonic acids: Preparation and reactions of mono-, di- and trihydric phenols, sulphonation of benzene derivatives and properties and reactions of sulphonic acids. B.

 Ether and Epoxide:

Preparation and Reactions – Emphasis on ether cleavage and epoxide ring opening. C. Carboxylic acids and their derivatives: Preparation, properties and reactions of aliphatic and aromatic carboxylic acids (mono and di), acid chlorides, anhydrides, esters and amides. Unit: OC/S – 202 15L A. Organic compounds of nitrogen: Preparation and reactions of aliphatic and aromatic amines, nitro compounds, cyanides, isocyanides, diazonium salts and diazo coupling. B. Spectroscopy: An early idea of ​​UV and IR spectroscopy. Second Year Second Semester Unit: OC/S – 203 15L A.

Organometallic compounds:

Organomagnesium (Grignard Reagent) Organozinc (Reformatsky) and Organolithium compounds – Preparation and reactions. B. Organic Synthesis by Enolates: Idea of ​​Tautomerism, Synthetic applications of ethyl acetoacetate, ethyl cyanoacetate and diethyl malonate. C. Amino

Acids and Peptides: Classification, structure and stereochemistry of amino acids, acid-base behavior and isoelectric point, preparation and reactions of  amino acids, elementary concept of peptides. D. Fats, Oils and Soaps: Natural fats, vegetable edible and industrial oils, glycerides, saponification value, iodine value, acid value, soaps and artificial soaps. E. Polymers: Addition Polymerization, Ziegler-Natta Catalyst; Condensation polymerization – polyesters, polyamides, phenol-formaldehyde resins, natural and synthetic rubbers. Unit: OC/S – 204 15L A

Heterocyclic compounds:

Introduction, preparation and reactions of pyrrole, furan, thiophene and pyridine. B. Naphthalene: Isolation from coal tar, synthetic methods, reactions of naphthalene. C. Synthetic Dyes: Color and Constitution, Classification of Dyes, Chemistry and Synthesis of Methyl Orange, Congo Red, Malachite Green, Phenolphthalein, Fluorescein and Indigo. D. Carbohydrates: classification and nomenclature, monosaccharides, osazone formation, interconversion of glucose and fructose, chain lengthening and chain shortening of aldoses, glycoside formation, introduction to disaccharides. Organic Chemistry Practical Second Year Chemistry Sub-Unit: OC/S – Lab – I 1. Crystallization of benzoic acid and acetanilide (both from hot water) and determination of melting points of crystalline materials. 2.

BSc 1st Year Chemistry Notes PDF
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

BSc 1st Year Chemistry

Distillation of carbon tetrachloride:

Determination of its boiling point. 3. Determination of mixed melting points (urea + cinnamic acid) 4. Qualitative analysis of organic compounds: Detection of special elements (N, S and halogens) and functional groups in organic compounds. 5. Preparation of Organic Compounds a) Acetanilide b) p-Bromoacetanilide c) Salicylic acid (from Anthranilic Acid) ————— o ———— — Physical Chemistry (Subsidiary) 1st Year 1st Semester Unit: PC/S-101 15L Gases Kinetic theory of gases: postulates, derivation of pressure expression, derivation of empirical laws. Real Gases: Deviation from ideal behavior, Boyle’s temperature, van der Waal’s equation of state, isothermals of real gases and van der Waal’s gas, continuity of state critical states-law of critical constants of equilibrium states, other equations of state , by limiting the molecular weight density method. Unit: PC/S-102 15L


 Intermolecular forces, heat of vaporization, vapor pressure, coefficients of thermal expansion and contraction, determination of viscosity and effect of temperature. Surface tension – method of capillary rise – surface.

Determination and effect of temperature on stress. Solids: Types of solids, crystal forces Close packed structure, radius ratio principle, crystal classes-crystal symmetry-Bragg’s equation and heat capacity of solids. 1st Year 2nd Semester Unit: PC/S-103 15L Thermodynamics: First law: Irreversible and irreversible processes, isothermal and adiabatic processes, heat, work, energy and enthalpy, heat capacities, Jule-Thompson effect. Thermochemistry: Laws of thermochemistry, determination of heat of reaction in calorimeter. Heat of formation, bond dissociation energy and bond energy, Kirchhoff’s equation. Unit: PC/S-104 15L

Chemical Kinetics: BSc 1st Year Chemistry

Chemical reaction rates, difference between reaction order and molecularity, first and second order rate equations with examples – some ideas on partial order, determination of reaction order, effect of temperature on rate constant, catalysis . 2nd Year 1st Semester Unit: PC/S-201 15L Thermodynamics: Second Law of Thermodynamics-Concepts of Entropy and Free Energy, Free Energy and Chemical Equilibrium. Unit: PC/S-202 15L Solution: Henry’s Law, Raoult’s ;aw. Mass properties (osmotic pressure, freezing point pressure, boiling point assessment, vapor pressure reduction), their determinations, abnormal behavior. Phase Equilibrium: Phase rule and its application to one-component and simple two-component systems, Nernst distribution law-association and dissociation phenomena.

Second Year Second Semester Unit:

 PC/S-203 15L Electrochemistry : Conductance by Wheatstone bridge principle, specific conductance, equivalent conductance, molecular conductance, cell constant, Kohlerrasch’s law, application of conductance measurement. Emf of galvanic cells. Some Thoughts on Hydrogen and Quinhydron Electrodes. Application of Nernst equation and standard electrode potential, MF measurement. Unit: PC/S-204 15L Surface Chemistry: Adsorption phenomena: Physical adsorption and chemisorption, Freundlich and Langmuir adsorption isotherm, surface catalysis. Colloids : Preparation and purification of colloids, lyophobic and lyophilic colloids, general properties – electrical, optical, sedimentation properties, Brownian motion, Schulz-Hardy-Valence principle, stability of colloids. Some preliminary thoughts on electrokinetic phenomena.

بی ایس سی پہلا سال کیمسٹری نوٹس پی ڈی ایف

کیا آپ کیمسٹری کی کلاس لے رہے ہیں؟ کیمسٹری مشکل ہو سکتی ہے، لیکن بہت سی چیزیں ہیں جو آپ اپنے آپ کو کامیاب ہونے میں مدد کے لیے کر سکتے ہیں۔ کیمسٹری ان کلاسوں میں سے ایک ہے جسے آپ پسند کرتے ہیں یا خوفزدہ۔ ہائی اسکول کی سطح پر، کیمسٹری عام طور پر مطلوبہ کورس نہیں ہے – یہ ایک اختیاری ہے۔ تاہم، زیادہ تر ممتاز کالجوں میں تمام انڈر گریجویٹ طلباء سے گریجویشن کی ضرورت کے طور پر کم از کم ایک کیمسٹری کورس کرنے کی ضرورت ہوتی ہے۔ اگر آپ میڈیسن، انجینئرنگ، یا نیچرل سائنس کے شعبے میں کیریئر بنانے کا ارادہ رکھتے ہیں، تو آپ سے گریجویٹ ہونے سے پہلے کم از کم کیمسٹری کا ایک کورس کرنے کی توقع کی جائے گی۔

کیمسٹری زیادہ تر لوگوں کے لیے ایک مشکل مضمون ہے، لیکن ایسا ہونا ضروری نہیں ہے۔ لوگوں کی کیمسٹری کے ساتھ جدوجہد کرنے کی ایک وجہ یہ ہے کہ وہ اس سے صحیح طریقے سے رجوع نہیں کرتے اور انہیں صحیح نوٹس اور وسائل تک رسائی نہیں ہے۔ اس بات کو مدنظر رکھتے ہوئے، یہاں علم کیمیا پر، ہم نے بی ایس سی پہلے سال کے نامیاتی کیمسٹری کے نوٹس، بی ایس سی پہلے سال کے کیمسٹری نوٹس پی ڈی ایف، بی ایس سی کیمسٹری کے عملی نوٹس پارٹ 1، بی ایس سی پہلے سال کے کیمسٹری نوٹس پی ڈی ایف، بی ایس سی پہلے سال کے فزیکل کیمسٹری نوٹس، اور دیگر مواد بنائے ہیں۔ کیمسٹری پاس کرنے میں آپ کی مدد کرنے کے لیے۔

غیر نامیاتی کیمسٹری کا نصاب

سمسٹر I کا نصاب سمسٹر II کا نصاب

1. جوہری ڈھانچہ 1. کیمیکل بانڈنگ

2. متواتر خصوصیات 2. آئنک سالڈز

3. ریڈوکس ری ایکشن I 3. s-بلاک عناصر

4. کیمیکل بانڈنگ 4. p-بلاک عناصر

5. میٹالرجیکل عمل

نامیاتی کیمسٹری کا نصاب

سمسٹر I کا نصاب سمسٹر II کا نصاب

1. ساخت اور بندھن 1. Alkenes، Cycloalkenes، Dienes اور Alkynes

2. نامیاتی رد عمل کا طریقہ کار 2. ایرینس اور خوشبو

3. نامیاتی مرکبات کی سٹیریو کیمسٹری 3. الکائل اور ایرل ہیلائڈز

4. Alkanes اور Cycloalkanes

فزیکل کیمسٹری کا نصاب

سمسٹر I کا نصاب سمسٹر II کا نصاب

1. گیسی حالت 1. کیمیائی حرکیات اور کیٹالیسس

2. مائع حالت 2. تھرموڈینامکس I

3. ٹھوس حالت

4. کولائیڈل اسٹی

BSc 1st Year Chemistry Notes PDF
BSc 1st Year Chemistry Notes PDF

BSc 1st Year Chemistry

بی ایس سی کیمسٹری (ذیلی ادارہ) پہلا سال پہلا سمسٹر

 پیپر یونٹ کی مدت/ہفتہ کے مارکس IS PC/S-101, OC/S-101, IC/S-101 50 2+2+2 IIS PC/S-102, OC/S-102, IC/S-102 50 کیمسٹری لیبارٹری: IC/S-Lab میں 6 1 st

سال 2nd سمسٹر

پیپر یونٹ کی مدت/ہفتہ کے مارکس IIIS PC/S-103, OC/S-103, IC/S-103 50 2+2+2 IVS PC/S-104, OC/S-104, IC/S-104 50 کیمسٹری لیبارٹری: IC/S-Lab II 6 50+50 [دو سمسٹرز کے لیے] دوسرا سال پہلا سمسٹر پیپر یونٹ پیریڈ/ہفتہ مارکس بمقابلہ PC/S-201, OC/S-201, IC/S-201 50 2+2+2 VIS PC/S- 202, OC/S-202, IC/S-202 50 کیمسٹری لیبارٹری: IC/S-Lab. III 6 2nd سال 2nd سمسٹر پیپر یونٹ پیریڈز/ہفتہ کے مارکس VIIS PC/S-203, OC/S-203, IC/S-203 50 2+2+2 VIIS PC/S-204, OC/S-204, IC/S-204 50 کیمسٹری لیبارٹری: OC/S-Lab. I 6 50+50 [دو سمسٹرز کے لیے] GRAND TOTAL 600 نوٹ: IC/S = غیر نامیاتی کیمسٹری (سبسیڈری)، OC/S = آرگینک کیمسٹری (سبسڈیری)، PC/S = فزیکل کیمسٹری (ماتحت ادارہ)۔ بی ایس سی کورس پلان (ذیلی ادارہ)

 غیر نامیاتی کیمسٹری پہلا سال پہلا سمسٹر :

 پیپر IS اور پیپر IIS (گروپ سی ہر ایک) مارکس: 16 + 16 یونٹ: IC/S – 101 – جوہری ڈھانچہ اور متواتر جدول: 15 L یونٹ: IC/S – 102 – ایٹموں کی متواتر خصوصیات: 15 L 2nd سمسٹر : پیپر IIIS اور پیپر IVS (گروپ C ہر ایک) مارکس: 16 + 16 یونٹ: IC/S – 103 – کیمیکل بانڈنگ – I: 15 L یونٹ: IC/S – 104 – غیر نامیاتی توازن – I: 15 L 2nd سال 1 st سمسٹر : پیپر VS اور پیپر VIS مارکس : 16 + 16 یونٹ : IC/S – 201 – A. کیمیکل بانڈنگ – II B. جوہری نیوکلی اور ریڈیو ایکٹیویٹی: 15 L یونٹ: IC/S – 202 – گروپ عناصر کا تقابلی مطالعہBSc 1st Year Chemistry – I (Gr. I, II, III اور نوبل گیسوں کے غیر منتقلی عناصر): 15 L

دوسرا سمسٹر:

 پیپر VIIS اور پیپر VIIIS (گروپ C ہر ایک) مارکس: 16 + 16 یونٹ: IC/S – 203 – A. کوآرڈینیشن کیمسٹری کا تعارف B. ٹرانزیشن میٹلز کا تعارف: 15 L یونٹ: IC/S – 204 – گروپ کا تقابلی مطالعہ عناصر – II (Gr. IV, V, VI اور VII کے غیر منتقلی عناصر) : 15 L غیر نامیاتی کیمسٹری ( ذیلی ادارہ) 1st سال 1st سمسٹر یونٹ : IC/S – 101 15 L جوہری ڈھانچہ اور متواتر جدول A. بوہر کا ایٹمی ماڈل، اس کی حدود، زیمن اثر، بہت سے الیکٹران سسٹم کا سپیکٹرا، وغیرہ۔ B. مادے کی لہر کا ڈی بروگلی تصور، p h   مساوات (سادہ مسائل) C. کوانٹم مکینیکل ماڈل – کروی کوآرڈینیٹ (r، ) میں شروڈنگر مساوات اور ایک الیکٹران کیس کے لیے اس کے حل (صرف اس کے لیے اظہارات لکھنے کے لیے۔ شعاعی، s، p orbitals کے کونیی حصے)؛ n، l، m کوانٹم نمبرز کی اہمیت؛  2 کی احتمالی تشریح؛ F(…) کا پلاٹ (r)، s، p، d، A.O.، s کی شکلیں (صرف ڈرائنگ)؛ الیکٹران کی سپن موشن اور سپن کوانٹم نمبر؛ بہت سے الیکٹران سسٹم اور پاؤلی اخراج کا اصول، A. O. کی توانائی کی سطح اور ایٹموں کی الیکٹران ترتیب کی تحریر۔ D. الیکٹرانک کنفیگریشنز کی روشنی میں متواتر جدول کی لمبی شکل؛ عناصر کی درجہ بندی بطور ایس پی بلاک (عام عناصر)؛ d–block (منتقلی عناصر) اور f–بلاک (lanthanides، actinides)۔ یونٹ: IC/S – 102 15 L

ایٹموں کی متواتر خصوصیات:

ایٹموں کی آئنائزیشن کی صلاحیتیں – تعریف، مثالیں؛ پہلا، دوسرا وغیرہ۔ پیری کے ساتھ ساتھ I. P. کا تغیر

آئیوڈک ٹیبل اور رجحانات کی وضاحت۔ B. ایٹموں کا الیکٹران وابستگی – تعریف، مثال، متواتر جدول کے ساتھ اقدار کا تغیر اور رجحانات کی وضاحت۔ C. جوہری radii – مختلف radii کا تصور – ionic radii، convalent radii، van der Waal radii، وغیرہ، مثالوں کے ساتھ؛ متواتر جدول کے ساتھ ایٹم ریڈی کا تغیر۔ D. الیکٹرونگیٹیویٹی (E. N.) – الیکٹرونگیٹیویٹی کا تصور اور الیکٹران کی وابستگی سے اس کا فرق؛ E. N. پیمانہ، E. N. قدروں کے تعین میں ریاضی اور ہندسی مطلب کی ترتیب، بانڈز کے ionic حروف اور E. N. فرق، دیگر E. N. ترازو – ملیکن، آلریڈ – روچو اسکیلز۔ 1st سال 2nd سمسٹر یونٹ : IC/S – 103 15 L کیمیکل بانڈنگ – I A. بانڈنگ کے الیکٹرانک نظریہ کا عمومی تعارف – آئنک، ہم آہنگی،

کوآرڈینیٹ بانڈنگ:

بانڈ توانائی کا تصور؛ مثالیں B. Ionic بائنڈنگ – (i) Ionic بائنڈنگ کی انرجیٹکس جو ٹھوس کی تشکیل کا باعث بنتی ہے؛ آئنوں کی پیکنگ، رداس تناسب کا اثر، جالیوں کی نمائندہ قسمیں، بورن ایکویشن، میڈیلونگ کنسٹنٹ، بورن – ہیبر سائیکل – اس کی ایپلی کیشنز؛ انٹرنیوکلیئر فاصلے سے کرسٹل میں آئنک ریڈی کا حساب کتاب – مثالیں۔ ii) پولرائزنگ پاور اور آئنوں کی پولرائزیبلٹی، فاجن کا اصول، ہائیڈریشن/سالویشن کے ذریعے آئنوں کا استحکام۔ C. Covalent بانڈنگ – V. B. نظریہ اور مداری ہائیڈرائڈائزیشن۔ i VSEPR) تھیوری؛ Linnett ڈبل کوارٹیٹ ماڈل؛ مثالیں یونٹ: IC/S – 104 15 L Ionic توازن – I A.

توازن کا عمومی اصول:

توازن مستقل، تیزاب کی مثالیں-بیس-، ریڈوکس اور تقسیم – (دو مراحل میں) توازن؛ ریڈوکس مساوات اور آئن الیکٹران ریڈوکس مساوات کو متوازن کرنے کا طریقہ۔ B. Ka, Kb کے لحاظ سے پانی کے محلول میں تیزاب اور اڈوں کی طاقت؛ پی ایچ پیمانہ، پول، pKw، pKa، pKb، وغیرہ۔ نمکیات کا ہائیڈرولیسس، مضبوط تیزاب کے نمکیات کے محلول کا پی ایچ – کمزور بنیاد، کمزور تیزاب – مضبوط بنیاد، کمزور تیزاب – کمزور بنیاد، کثیر سطحی توازن جس میں پولی بیسک ایسڈ کے نمکیات شامل ہیں۔ ; بفر حل، بفر حل کے پی ایچ کا حساب؛ ایسڈ بیس اشارے C. ٹھوس – حل کا توازن، حل پذیری اور حل پذیری پروڈکٹ (Ksp)، عام آئن اثر، H+ /OH– کا اثر اور پیچیدہ ایجنٹ۔

معیار کے تجزیہ میں Ksp کے تصور کا اطلاق؛ پی ایچ کی حالت اور بارش کا حساب۔ 2nd سال 1st سمسٹر یونٹ : IC/S – 201 15 L A. کیمیکل بانڈنگ II (M. O. تھیوری کا تعارف) i) مالیکیولر آربیٹل کا تصور، LCAO – MO، جوہری مداروں کا مثبت اوورلیپ جس سے بانڈ کی تشکیل ہوتی ہے، منفی اوورلیپ لیڈنگ antibonding کرنے کے لئے؛ σ, Π, δ – ٹائپ اوورلیپ۔ ii) H2, He2, Li2, Be2, B2, C2, O2, O2 +, O2 – , F2 NO2 جیسے ہومونیوکلیئر ڈائیٹومیٹک مالیکیولز کے لیے توانائی کی سطح کا خاکہ، isoelectronic analogues بھی؛ بانڈ آرڈر کا تصور۔ iii) ہیٹرونوکلیئر ڈائیٹومک مالیکیولز کے لیے توانائی کی سطح کا خاکہ – LiH, NO, NO+, NO-, CO, HF۔ بی۔

ایٹم نیوکلی اور تابکاری ii) نیوکلی، آئسوٹوپ، آئسوبار، آئسوٹون، آئسومر، نیوکلیئر بائنڈنگ انرجی، پیکنگ فریکشن، n/p تناسب اور جوہری استحکام، جوہری رد عمل کا ابتدائی خیال، جوہری رد عمل اور کیمیائی رد عمل کے درمیان موازنہ۔ یونٹ : IC/S – 202 15 L گروپ عناصر کا تقابلی مطالعہ – I (Gr. I, II, III اور نوبل گیسوں کے غیر منتقلی عناصر) i) الکلی اور الکلائن زمینی دھاتوں کی خصوصیات میں عمومی رجحانات؛ H, C, N, O اور مصنوعات کے ہائیڈرولیٹک رویے کے ساتھ ان کے رد عمل۔ ii) لی، بی اور را کی دھات کاری۔ iii) ہائیڈروجن کے آاسوٹوپس، ڈیوٹیریم کی بڑے پیمانے پر تیاری، اس کے رد عمل، استعمال؛ آرتھو-پیرا ہائیڈروجن۔ iv) Ge کی عمومی خصوصیات III عناصر؛ بوران کی کیمسٹری – ڈیبورین، بورزائن کی تیاری، خصوصیات اور ساخت؛ بوران اور ایلومینیم ہالڈس اور ان کا پولیمرائزیشن۔ v) عظیم گیسیں – ان کی علیحدگی اور استعمال۔ Kr اور Xe کے مرکبات – تیاری، ڈھانچے (بانڈنگ خارج)۔ دوسرا سال دوسرا سمسٹر یونٹ : IC/S – 203 15 L A

کوآرڈینیشن کیمسٹری کا تعارف i) تاریخی اکاؤنٹ – کوبالٹامائنز، ورنر کا نظریہ، ورنر کے نظریہ کے ساتھ کوبالٹامائنز کی ساخت کی وضاحت؛ بالترتیب ionic اور covalent بانڈ کے ساتھ بنیادی اور ثانوی والینسی کی مساوات۔ ii) ligands – mono– اور polydentate ligands کی مثالیں (anionic، neutral، cationic) ڈھانچے کے ساتھ جو کوآرڈینیٹنگ سائٹس دکھاتی ہیں۔ iii) کوآرڈینیشن مرکبات کا IUPAC نام بشمول پولی نیوکلیئر۔ مثالیں iv) مرکزی ایٹموں کے مداری ہائیڈرائڈائزیشن سے کوآرڈینیشن مرکبات کا ڈھانچہ- لکیری (sp)، مربع پلانر (dsp2)، ٹیٹراہیڈرل (sp3)، trigonal bipyramid (dsp3)، octahedral (d2 sp3)

وغیرہ؛ مثالیں v) مختلف اقسام کی آئیسومیرزم (جیومیٹریکل، آپٹیکل اور دیگر)۔ B. منتقلی دھاتوں کا تعارف : i)

 عام خصوصیات – الیکٹرانک ترتیب، اعلی ایم پی، بی پی، کثافت؛ متغیر توازن؛ پیچیدہ تشکیل؛ مرکبات کی مقناطیسی اور نظری خصوصیات وغیرہ۔ ii) Au (سائنائیڈ کا عمل)، Ni (Mond’s process)، Ti (Kroll process) اور Ti کی کیمسٹری کی نکالنے والی دھات کاری۔ یونٹ : IC/S – 204 15 L گروپ عناصر کا تقابلی مطالعہ – II (گروپ IV, V, VI, VII کے غیر منتقلی عناصر)۔ Gr. IV : Si کی عمومی گروپ خصوصیات اور کیمسٹری – سائلینز، سلیکونز، سلیکیٹس (سٹرکچرز کا ابتدائی خیال)۔ Gr. V : N اور P کے عمومی گروپ کی خصوصیات اور کیمسٹری – تیاری، خصوصیات، ڈھانچے، ہائیڈرزائن کی بانڈنگ، ہائیڈروکسیلامین، ہائیڈرازوک ایسڈ؛ P. Gr کے آکسائڈز اور آکسیسڈز VI : S کی عمومی گروپ خصوصیات اور کیمسٹری – سلفر کے آکسائڈز اور آکسیسیڈز – تیاری، خصوصیات، ساخت، بانڈنگ۔ Gr. VII : عام گروپ کی خصوصیات اور ہالوجن کے آکسائڈز اور آکسیسڈز، انٹر ہالوجن مرکبات – تیاری، خصوصیات، ڈھانچے، بانڈنگ۔ کیمسٹری (سبسڈری) پریکٹیکل (غیر نامیاتی کیمیا) پہلا سال (پہلا سمسٹر + دوسرا سمسٹر) یونٹ: IC/S – لیب۔ I + IC/S – لیب۔ II 1

غیر نامیاتی رد عمل کیمسٹری کوالٹیٹو تجزیہ:

آنرز کے نصاب کی طرح ہے سوائے اس کے کہ یہاں 4 SiO4 کی کھوج کو خارج کر دیا گیا ہے۔ 2. معیاری K2Cr2O7 کی تیاری اور اس کے ساتھ موہر کے نمک کو معیاری بنانا۔ دوسرا سال 1st سمسٹر یونٹ: IC/S – لیب۔ III 1. پہلے سال کی کلاس میں سیکھے گئے کیشنز اور اینونز کے درمیان سے 3 سے زیادہ ریڈیکلز پر مشتمل نامعلوم نمکیات کی کوالٹیٹو کھوج لیکن سلفر – ایسڈ اور ہالائیڈ آئن کی علیحدگی کو چھوڑ کر۔ 2. Fe3+ اور Cu2+ کا تخمینہ۔

آرگینک کیمسٹری (ذیلی ادارہ)

 1st سال 1st سمسٹر یونٹ: OC/S-101 15L A. نامیاتی مالیکیولز کی ساخت، بانڈنگ اور ری ایکٹیویٹی: ہائبرڈائزیشن، بانڈ کی لمبائی، بانڈ اینگل، لوکلائزڈ اور ڈی لوکلائزڈ کیمیکل بانڈز، M.O. بانڈنگ کا تصور، الیکٹرونگیٹیویٹی کے تصورات، ڈوپول مومنٹ، بانڈ پولرائزیشن، انڈکٹو اثر، گونج، الیکٹرومریک اثر، ہائپر کنجوگیشن، سٹیرک اثر۔ B. آرگینک ری ایکشن میکانزم کے بارے میں عمومی خیال: تیروں کے ساتھ الیکٹران کی حرکات کا ڈرائنگ، ہومولیٹک اور ہیٹرولائٹک بانڈ ٹوٹنا، ریجنٹس کی اقسام – الیکٹروفیلز اور نیوکلیوفائلز، نامیاتی رد عمل کی اقسام۔ انرجی کنڈریشنز، ری ایکٹیو انٹرمیڈیٹس – کاربوکیشنز، کاربینینز، فری ریڈیکلز، کاربینز اور نائٹرینز۔ رد عمل کے طریقہ کار کے تعین کے طریقے – مصنوعات کا تجزیہ، انٹرمیڈیٹس، آاسوٹوپ اثرات، حرکیاتی اور سٹیریو کیمیکل اسٹڈیز۔ سی۔

نامیاتی تیزاب اور اڈوں کی طاقت۔ اکائی: OC/S – 102 15L A. نامیاتی مالیکیولز کی سٹیریو کیمسٹری: سٹیریو آئسومرزم، ہم آہنگی کے عناصر، مالیکیولر چیرالیٹی، سٹیریوجینک مراکز، اینانٹیومرز، ڈائیسٹیومرز؛ کنفیگریشنل اشارے – D&L, R&S, cis اور trans, E&Z; ایتھین اور این بیوٹین، نیومین اور سور ہارس فارمولے کا تشکیلاتی تجزیہ۔ B. Alkanes، Alkenes اور Alkynes کی کیمسٹری: تیاری اور رد عمل۔ i) خاتمے کے رد عمل، ii) الکنیز اور الکائنز کے اضافی رد عمل پر تفصیلی مطالعہ؛ iii) الکنیز کی پولیمرائزیشن۔ 1st سال 2nd سمسٹر یونٹ: OC/S – 103 15L A. Arenes اور


بینزین کی ساخت، خوشبو، ہکل رول، نان بینزینائڈ ارومیٹکس کی سادہ مثالیں، خوشبو دار الیکٹرو فیلک متبادل، اورینٹنگ اثر، بینزین کے ہومولوگس۔ B. Alkyl اور Aryl halides: SN 1 , SN 2 , SN i , SNAr، خاتمے کے اضافے کے راستوں پر خصوصی زور کے ساتھ تیاری اور رد عمل۔ پولی ہالوجن مرکبات – ڈی ڈی ٹی، بی ایچ سی۔ یونٹ: OC/S – 104 15L A. الکحل اور تھیولز: مونو-، ڈائی- اور ٹرائی ہائیڈرک الکوحل، تھیولز، ڈیتھیولز اور تھیوتھرز کی تیاری اور رد عمل۔ الکوحل کی تین کلاسوں کے درمیان فرق۔ بی۔

BSc 1st Year Chemistry

Aldehydes اور Ketones:

 الیفاٹک اور آرومیٹک الڈیہائیڈز اور کیٹونز کی تیاری اور رد عمل۔ 2nd سال 1st سمسٹر یونٹ: OC/S – 201 15L A. فینول اور سلفونک ایسڈ: مونو-، ڈائی- اور ٹرائی ہائیڈرک فینول کی تیاری اور رد عمل، بینزین مشتقات کی سلفونیشن اور سلفونک ایسڈ کی خصوصیات اور رد عمل۔ بی۔

 ایتھر اور ایپو آکسائیڈ:

تیاری اور رد عمل – ایتھر کلیویج اور ایپوکسائیڈ رنگ کھولنے پر زور۔ C. کاربو آکسیلک ایسڈز اور ان کے مشتقات: الیفاٹک اور ارومیٹک کاربو آکسیلک ایسڈز (مونو اور ڈی)، ایسڈ کلورائیڈز، اینہائیڈرائڈز، ایسٹرز اور امائڈس کی تیاری، خواص اور رد عمل۔ اکائی: OC/S – 202 15L A. نائٹروجن کے نامیاتی مرکبات: الیفاٹک اور آرومیٹک امائنز، نائٹرو مرکبات، سائانائڈز، آئسوسیانائیڈز، ڈائیزونیم نمکیات اور ڈیازو کپلنگ کی تیاری اور رد عمل۔ B. سپیکٹروسکوپی: UV اور IR سپیکٹروسکوپی کا ابتدائی خیال۔ دوسرا سال دوسرا سمسٹر یونٹ: OC/S – 203 15L A۔

آرگنومیٹالک مرکبات:

Organomagnesium (Grignard Reagent) Organozinc (Reformatsky) اور Organolithium مرکبات – تیاری اور رد عمل۔ B. Enolates کے ذریعے نامیاتی ترکیب: Tautomerism کا آئیڈیا، ethyl acetoacetate، ethyl cyanoacetate اور diethyl malonate کے مصنوعی استعمال۔ C. امینو

تیزاب اور پیپٹائڈس: امائنو ایسڈز کی درجہ بندی، ساخت اور سٹیریو کیمسٹری، ایسڈ بیس رویہ اور آئیسو الیکٹرک پوائنٹ،  امینو ایسڈز کی تیاری اور رد عمل، پیپٹائڈس کا ابتدائی خیال۔ D. چکنائی، تیل اور صابن: قدرتی چکنائی، سبزیوں کے خوردنی اور صنعتی تیل، گلیسرائڈز، سیپونیفیکیشن ویلیو، آئوڈین ویلیو، ایسڈ ویلیو، صابن اور مصنوعی صابن۔ E. پولیمر: اضافی پولیمرائزیشن، Ziegler-Natta Catalyst؛ کنڈینسیشن پولیمرائزیشن – پولیسٹرز، پولیمائڈز، فینول-فارملڈہائڈ رال، قدرتی اور مصنوعی ربڑ۔ یونٹ: OC/S – 204 15L A

ہیٹروسیلک مرکبات:

pyrrole، furan، thiophene اور pyridine کا تعارف، تیاری اور رد عمل۔ B. نیفتھلین: کوئلے کے ٹار سے الگ تھلگ، مصنوعی طریقے، نیفتھلین کے رد عمل۔ C. مصنوعی رنگ: رنگ اور آئین، رنگوں کی درجہ بندی، کیمسٹری اور میتھائل اورنج، کانگو ریڈ، مالاچائٹ گرین، فینولفتھلین، فلوروسین اور انڈگو کی ترکیب۔ D. کاربوہائیڈریٹس: درجہ بندی اور نام، مونوساکرائڈز، اوسازون کی تشکیل، گلوکوز اور فرکٹوز کی باہمی تبدیلی، زنجیر کو لمبا کرنا اور الڈوز کا سلسلہ مختصر کرنا، گلائکوسائیڈ کی تشکیل، ڈسکارائیڈز کا تعارف۔ آرگینک کیمسٹری پریکٹیکل دوسرا سال کیمسٹری کا ذیلی یونٹ: OC/S – Lab – I 1. بینزوک ایسڈ اور ایسٹانیلائیڈ (دونوں گرم پانی سے) کا کرسٹلائزیشن اور کرسٹل مواد کے پگھلنے والے مقامات کا تعین۔ 2.

کاربن ٹیٹرا کلورائیڈ کی کشید:

اس کے ابلتے نقطہ کا تعین۔ 3. مخلوط پگھلنے والے پوائنٹس کا تعین (یوریا + سینامک ایسڈ) 4. نامیاتی مرکبات کا کوالٹیٹو تجزیہ: نامیاتی مرکبات میں خصوصی عناصر (N، S اور halogens) اور فعال گروپوں کا پتہ لگانا۔ 5. نامیاتی مرکبات کی تیاری a) Acetanilide b) p-Bromoacetanilide c) Salicylic acid (Anthranilic Acid سے) ————— o ———– — فزیکل کیمسٹری (ماتحت ادارہ) 1st سال 1st سمسٹر یونٹ: PC/S-101 15L گیسیں گیسوں کا کائینیٹک تھیوری: پوسٹولیٹس، دباؤ کے اظہار کا اخذ، تجرباتی قوانین کا اخذ۔ حقیقی گیسیں: مثالی رویے سے انحراف، بوائل کا درجہ حرارت، وان ڈیر وال کی ریاست کی مساوات، حقیقی گیسوں کے آئسوتھرملز اور وان ڈیر وال کی گیس، ریاستی تنقیدی ریاستوں کا تسلسل-مساوی ریاستوں کے اہم مستقلات کا قانون، ریاست کی دیگر مساواتیں، مالیکیولر وزن کثافت کے طریقہ کار کو محدود کرکے۔ یونٹ: PC/S-102 15L


 بین سالمی قوتیں، بخارات کی حرارت، بخارات کا دباؤ، حرارتی توسیع اور سکڑاؤ کے گتانک، viscosity کا تعین اور درجہ حرارت کا اثر۔ سطحی تناؤ – کیپلیری میں اضافہ کا طریقہ – سطح کے تناؤ پر درجہ حرارت کا تعین اور اثر۔ ٹھوس: ٹھوس، کرسٹل قوتوں کی قسمیں بند پیکڈ ڈھانچہ، رداس تناسب کے اصول، کرسٹل کلاسز-کرسٹل سمیٹری-بریگ کی مساوات اور ٹھوس کی حرارت کی گنجائش۔ 1st سال 2nd سمسٹر یونٹ: PC/S-103 15L تھرموڈینامکس: پہلا قانون: ناقابل واپسی اور ناقابل واپسی عمل، isothermal اور adiabatic عمل، حرارت، کام، توانائی اور enthalpy، حرارت کی صلاحیتیں، Jule-Thompson اثر۔ تھرمو کیمسٹری: تھرمو کیمسٹری کے قوانین، کیلوری میٹر میں رد عمل کی حرارت کا تعین۔ تشکیل کی حرارت، بانڈ کی علیحدگی کی توانائی اور بانڈ توانائی، کرچوف کی مساوات۔ یونٹ: PC/S-104 15L

کیمیائی حرکیات:

کیمیائی رد عمل کی شرح، رد عمل کی ترتیب اور مالیکیولرٹی کے درمیان فرق، مثالوں کے ساتھ پہلی اور دوسری ترتیب کی شرح کی مساوات – جزوی ترتیب میں کچھ خیال، رد عمل کی ترتیب کا تعین، شرح مستقل پر درجہ حرارت کا اثر، کیٹالیسس۔ دوسرا سال 1st سمسٹر یونٹ: PC/S-201 15L تھرموڈینامکس: تھرموڈینامکس کا دوسرا قانون-انٹروپی اور آزاد توانائی کے تصورات، آزاد توانائی اور کیمیائی توازن۔ یونٹ: PC/S-202 15L حل: Henry’s Law, Raoult’s ;aw. اجتماعی خصوصیات (آسموٹک دباؤ، نقطہ انجماد کا دباؤ، نقطہ ابلنے کی تشخیص، بخارات کے دباؤ میں کمی)، ان کے تعین، غیر معمولی رویہ۔ فیز ایکوئلیبرئم: فیز قاعدہ اور اس کا اطلاق ایک جزو اور سادہ دو جزو نظاموں پر، نیرنسٹ ڈسٹری بیوشن لاء-ایسوسی ایشن اور ڈسوسی ایشن فینومینا۔

دوسرا سال دوسرا سمسٹر یونٹ:

 PC/S-203 15L الیکٹرو کیمسٹری : کنڈکٹنس بذریعہ وہٹ اسٹون برج اصول، مخصوص کنڈکٹنس، مساوی کنڈکٹنس، مالیکیولر کنڈکٹنس، سیل کنسٹنٹ، کوہلراش کا قانون، کنڈکٹنس پیمائش کا اطلاق۔ galvanic خلیات کا Emf. ہائیڈروجن اور کوئین ہائیڈرون الیکٹروڈ پر کچھ خیال۔ نیرنسٹ مساوات اور معیاری الیکٹروڈ پوٹینشل، ایم ایف پیمائش کا اطلاق۔ یونٹ: PC/S-204 15L سطح کی کیمسٹری: ادسورپشن مظاہر: جسمانی جذب اور کیمیائی جذب، فرینڈلچ اور لینگموئیر ادسورپشن آئسوتھرم، سطحی کیٹالیسس۔ کولائیڈز : کولائیڈز کی تیاری اور تطہیر، لائوفوبک اور لائوفیلک کولائیڈز، عمومی خصوصیات- برقی، نظری، تلچھٹ کی خصوصیات، براؤنین موشن، شولز ہارڈی والینسی اصول، کولائیڈز کا استحکام۔ الیکٹروکینیٹک رجحان پر کچھ ابتدائی خیالات۔

This website is best to find Government jobs of your own choice. We collected different government jobs from different newspapers. We provide you with the exact qualifications and other details about the post. You can find the latest government jobs on this website.
We are providing Latest Government Jobs, PM Shahbaz Sharif Laptop Scheme 2022, Marketing Jobs, Online Apply, jobs in Pakistan, Medical Department Jobs, online jobs in Pakistan, Business Jobs, Lesco Wapda, Pepco, Admissions, PAF Jobs, Pak Army Jobs, Pak Navy, PPSC, FPSC, NTS, PTS, Punjab Police Department, PM Shahbaz Sharif Laptop Scheme 2022, Atomic Energy, Banking, Medical, Teaching Jobs.
Government jobs link 1 👇👇👇👇👇👇👇👇
Get Free Laptop here 👇👇👇👇
Government jobs Link 2 👇👇👇👇👇
Join us on Whatsapp👇👇👇👇
Join us on Facebook 👇👇👇👇
Join us on our Youtube channel 👇👇👇
Join Us on Telegram 👇👇👇👇👇
Join us on Twitter 👇👇👇👇👇👇
Join Us on Linkedin

By Admin

Leave a Reply